某校化學興趣小組為研究氯氣的性質并模擬工業(yè)制備漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗。
已知：
①A中反應為KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；
②石灰乳的主要成分為Ca（OH）2，其他雜質不參與反應。
（1）A反應中氧化產物和還原產物的質量比為 5：15：1。
（2）寫出B裝置中反應的離子方程式 Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO。實驗結束后，立即將B中溶液滴幾滴在藍色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是 先變紅后褪色先變紅后褪色。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質正確的是 CC（填編號）。
| 編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
| B | 干燥的有色布條 | 濃硫酸 | 濕潤的有色布條 |
| C | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
| D | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
。（填化學式）（5）F裝置的作用是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。（用離子方程式表示）（6）為測定（4）中所得漂白粉的有效成分含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產生沉淀為止，若反應生成沉淀的物質的量為bmol,則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為
143
b
a
143
b
a
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】5：1；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；先變紅后褪色；C；Ca（ClO）2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；×100%
143
b
a
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.4
相似題
-
1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7