在生活生產(chǎn)中，鐵的應(yīng)用非常廣泛。
（一）認(rèn)識鐵元素及含鐵物質(zhì)
（1）人體缺鐵會導(dǎo)致 BB（選填序號）。
A、佝僂病 B、貧血癥 C、甲狀腺疾病
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料。以上敘述中不涉及到 BB（選填序號）。
A、合金 B、無機非金屬材料 C、合成材料 D、復(fù)合材料
（3）冬季取暖人們常用到暖寶寶，其熱量來源于鐵的緩慢氧化。已知暖寶寶的主要成分為鐵粉、炭粉和少量氯化鈉，暖寶寶反應(yīng)的主要原理是鐵粉與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）34Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3；氯化鈉的作用是 加速鐵粉的銹蝕加速鐵粉的銹蝕。
（二）制備硫酸亞鐵銨晶體的探究
硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）aFeb（SO4）c?xH2O】（俗稱摩爾鹽晶體）是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。某化學(xué)實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計實驗測定其組成的流程如圖：
資料：硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
（4）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬，碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH ＞＞7（填“＞”、“=”、“＜”）。
（5）操作③中使用乙醇汽油洗滌可以快速晾干。這樣做的優(yōu)點是 ABAB；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗 B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體 C、防止硫酸亞鐵被氧化
（三）硫酸亞鐵銨晶體分解的定性探究
硫酸亞鐵銨晶體受熱分解可得到氧化鐵。興趣小組在科研人員指導(dǎo)下設(shè)計實驗探究硫酸亞鐵銨晶體受熱分解的產(chǎn)物。
（6）甲組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示實驗裝置：
①實驗中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是 白色固體變成藍(lán)色白色固體變成藍(lán)色；
②裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知分解的產(chǎn)物中有 NH3NH3（寫化學(xué)式）。
（7）乙組同學(xué)認(rèn)為硫酸亞鐵銨晶體受熱分解的產(chǎn)物中還有SO2、SO3。為進(jìn)行驗證，用甲組實驗中的裝置A和上圖2所示裝置連接進(jìn)行實驗。觀察到裝置E中有白色沉淀生成，證明了有SO3生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClH2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；而F裝置中 紫色溶液變成無色紫色溶液變成無色、表明生成了SO2。
（四）硫酸亞鐵銨晶體成分的定量探究
【實驗步驟】：取3份質(zhì)量均為7.84g的（NH4）aFeb（SO4）c?xH2O晶體，分別進(jìn)行實驗。①向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3②向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀③加熱第三份晶體使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：
資料：硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只失去結(jié)晶水。
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的 將硫酸根離子全部沉淀將硫酸根離子全部沉淀；
（9）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式 FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O（或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O）FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O（或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O）；寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O △ FeSO4+（NH4）2SO4?2H2O+4H2OFeSO4?（NH4）2SO4?6H2O △ FeSO4+（NH4）2SO4?2H2O+4H2O。
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【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；人體內(nèi)的常量元素．
【答案】B；B；4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3；加速鐵粉的銹蝕；＞；AB；白色固體變成藍(lán)色；NH3；H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；紫色溶液變成無色；將硫酸根離子全部沉淀；FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O（或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O）；FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O FeSO4+（NH4）2SO4?2H2O+4H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.4
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）。可以處理的廢水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學(xué)們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實驗驗證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5