最近，妖“鎳”橫行，價格瘋漲。鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，在許多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。Ni-NTA-Nangold可用于檢測或定位6x組氨酸（His）或Poly-His標記的重組蛋白。Ni（II）-NTA的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子價電子排布式為 3d84s23d84s2。
（2）配體N（CH2COO-）3中4種元素的第一電離能I1從大到小的順序為 N＞O＞C＞HN＞O＞C＞H（用元素符號表示）。
（3）與Ni2+配位的原子形成的空間構(gòu)型為 八面體八面體。
（4）已知
存在大π鍵，其結(jié)構(gòu)中氮原子的雜化方式為 sp2sp2。
（5）Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點Ni明顯高于Ca,其原因是 Ni與Ca同周期，Ni的原子半徑比較小且價電子數(shù)多，形成的金屬鍵比較強，熔沸點比較高Ni與Ca同周期，Ni的原子半徑比較小且價電子數(shù)多，形成的金屬鍵比較強，熔沸點比較高。
（6）某籠形包合物Ni（CN）a（NH3）b（C6H6）c的晶胞如圖2所示。
①該籠形包合物溶于酸能形成一種弱酸HCN，HCN中δ鍵和π鍵個數(shù)之比為 1：11：1。
②推測該包合物中氨與苯分子數(shù)目比，即b：c為 1：11：1，氨分子極易溶于水的原因是 氨分子和水分子間可以形成氫鍵，氨分子和水分子極性接近，溶解度大氨分子和水分子間可以形成氫鍵，氨分子和水分子極性接近，溶解度大。
③若此晶胞體積為Vnm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則晶體密度為 M×1021V NAM×1021V NAg/cm3（列出計算表達式）。
M
×
1
0
21
V
N
A
M
×
1
0
21
V
N
A
【答案】3d84s2；N＞O＞C＞H；八面體；sp2；Ni與Ca同周期，Ni的原子半徑比較小且價電子數(shù)多，形成的金屬鍵比較強，熔沸點比較高；1：1；1：1；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，氨分子和水分子極性接近，溶解度大；
M
×
1
0
21
V
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.7
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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