工業(yè)合成氨其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。
（1）其中p1、p2和p3由大到小的順序是 p1＞p2＞p3p1＞p2＞p3，其原因是 溫度相同時，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，故平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大壓強越大溫度相同時，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，故平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大壓強越大。
（2）若分別用VA（N2）和VB（N2）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則VA（N2） ＜＜VB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol,在恒溫恒容的密閉容器中充入1molN2和一定量的H2發(fā)生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則起始時充入的H2的物質(zhì)的量為 33mol,NH3產(chǎn)率為 20%20%。
（4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH=-1650kJ/mol；反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=-24-24kJ/mol。
（5）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應熱ΔH=-1948 kJ/mol-1948 kJ/mol。
| 化學鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 412 | 489 | 565 | 155 |
【答案】p1＞p2＞p3；溫度相同時，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，故平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大壓強越大；＜；3；20%；-24；-1948 kJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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