中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進(jìn)展，該實(shí)驗(yàn)方法首先將CO₂催化還原為CH₃OH。已知CO₂催化加氫的主要反應(yīng)有：
（i）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁K₁
（ii）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂K₂
（1）一定溫度下，向aL密閉容器中充入1mol CO₂和4mol H₂，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)CH₃OH（g）為0.3mol,CO₂（g）為0.6mol,則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K₁=

0

.

3

a

×

0

.

4

a

0

.

6

a

×

（

3

a

）

3

0

.

3

a

×

0

.

4

a

0

.

6

a

×

（

3

a

）

3

（列出計(jì)算式即可）。
（2）在恒溫恒壓反應(yīng)器中通入3mol H₂、1mol CO₂氣體，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖a。反應(yīng)（i）和反應(yīng)（ii）的lgK₁：

1

T

、lgK₂：

1

T

均滿(mǎn)足線性關(guān)系，如圖b所示。

①反應(yīng)過(guò)程中，若氣體密度維持不變，則能判斷

c

c

達(dá)到平衡。
a.反應(yīng)（i）
b.反應(yīng)（ii）
c.反應(yīng)（i）和（ii）
d.不能說(shuō)明反應(yīng)（i）或（ii）
②反應(yīng)（ii）的ΔH₂

大于

大于

0（填“大于”或“小于”或“等于“），判斷的理由是

溫度升高，甲醇的產(chǎn)率降低，則反應(yīng)（?。┢胶饽嫦蛞苿?dòng)，而CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)（ⅱ）平衡正向移動(dòng)，故反應(yīng)（ⅱ）是吸熱反應(yīng)

溫度升高，甲醇的產(chǎn)率降低，則反應(yīng)（?。┢胶饽嫦蛞苿?dòng)，而CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)（ⅱ）平衡正向移動(dòng)，故反應(yīng)（ⅱ）是吸熱反應(yīng)

。
③根據(jù)圖b,確定直線Ⅰ表示的反應(yīng)是

反應(yīng)（i）

反應(yīng)（i）

[填“反應(yīng)（i）”或“反應(yīng)（ii）”]

（3）我國(guó)科研人員研究出在Cu—ZnO—ZrO₂催化劑上CO₂氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖c所示。結(jié)合歷程分析在反應(yīng)氣中加入少量的水蒸氣

可以

可以

（填“可以”或“不可以“）提高甲醇產(chǎn)率，其可能的原因?yàn)?

增加少量水蒸氣可促進(jìn)反應(yīng)③平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率

增加少量水蒸氣可促進(jìn)反應(yīng)③平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率

。