當(dāng)前位置： 2014-2015學(xué)年安徽省合肥八中高三（下）第四次周考化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO₃溶液中加入稍過量的KIO₃溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色．
（1）查閱資料知NaHSO₃與過量KIO₃反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^-，則第二步反應(yīng)的離子方程式為
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

（2）通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 0.02mol/LNaHSO₃溶液/mL 0.02mol/LKIO₃溶液/mL H₂O/mL 反應(yīng)溫度/℃ 溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
① 15 20 10 15 t₁
② a 30 0 15 t₂
③ 15 b c 30 t₃
實(shí)驗(yàn)①②是探究
KIO₃溶液的濃度
KIO₃溶液的濃度
對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=
15
15
；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b=
20
20
，c=
10
10

（3）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減?。n題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO₄^2-對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO₄^2-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的H⁺對(duì)反應(yīng)起催化作用，H⁺濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)三：
反應(yīng)生成的I^-對(duì)反應(yīng)起催化作用，I^-濃度越大反應(yīng)速率越快
反應(yīng)生成的I^-對(duì)反應(yīng)起催化作用，I^-濃度越大反應(yīng)速率越快
；
…
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將NaHSO₃溶液與過量KIO₃溶液混合，用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）
在燒杯甲中將NaHSO₃溶液與過量KIO₃溶液混合，用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）

若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．
若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．

【考點(diǎn)】探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

【答案】IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；KIO₃溶液的濃度；15；20；10；反應(yīng)生成的I^-對(duì)反應(yīng)起催化作用，I^-濃度越大反應(yīng)速率越快；在燒杯甲中將NaHSO₃溶液與過量KIO₃溶液混合，用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：124引用：3難度：0.5

相似題

1．可以利用如圖所示的裝置測(cè)定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用上述裝置測(cè)定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率時(shí)，必須要求實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是

．
（2）按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性，首先將注射器推至0刻度處，然后在三個(gè)錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g,最后通過分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜碇锌瞻祝?br />

序號(hào) 加入的稀硫酸濃度反應(yīng)時(shí)間/min 收集的氣體/mL 反應(yīng)速率/mL?min^-1

① 1mol/L 11 10

② 2mol/L a 10 b

③ 4mol/L

10 5.0

請(qǐng)選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實(shí)驗(yàn)中的a,b處

A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時(shí)間將

．

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.9

解析

2．酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的反應(yīng)通常用來研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：改變反應(yīng)物的濃度，通過溶液褪色的時(shí)間來比較反應(yīng)速率快慢。
可以使用的試劑有：①0.2mol/L H₂C₂O₄溶液、②0.4mol/L H₂C₂O₄溶液、
③0.02mol/L H₂C₂O₄溶液、④0.1mol/L KMnO₄酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO₄酸性溶液
（1）酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

；
（2）若假設(shè)：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請(qǐng)從上面的五種溶液中選擇本
實(shí)驗(yàn)所需的三種溶液（填寫序號(hào)）

；
（3）問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)
間后速率卻在增大。
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是

。
②欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：

實(shí)驗(yàn)
編號(hào) X mol/LKMnO₄酸性溶液/mL Y mol/LH₂C₂O₄溶液/mL MnSO₄溶液
/mL 褪色時(shí)間/s

1 4mL 2mL a

2 b c 0mL

試驗(yàn)中還需要補(bǔ)充的試劑為：

，體積為：

mL
乙組：通過測(cè)定不同濃度的溶液生成CO₂氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實(shí)驗(yàn)分別是Ⅰ、Ⅱ．請(qǐng)完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：

。
（5）分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€欠缺的用品：

。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5

解析

3．如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）

濃度
反應(yīng)條件 30% H₂O₂ 15% H₂O₂ 10% H₂O₂ 5% H₂O₂
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱 360 480 540 720
MnO₂催化劑、加熱 10 25 60 120
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、

、

等反應(yīng)條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的三個(gè)因素說明這些因素對(duì)分解速率有何影響？

；

；

．

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：6難度：0.5

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實(shí)驗(yàn)編號(hào)	0.02mol/LNaHSO₃溶液/mL	0.02mol/LKIO₃溶液/mL	H₂O/mL	反應(yīng)溫度/℃	溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
①	15	20	10	15	t₁
②	a	30	0	15	t₂
③	15	b	c	30	t₃

序號(hào)	加入的稀硫酸濃度	反應(yīng)時(shí)間/min	收集的氣體/mL	反應(yīng)速率/mL?min^-1
①	1mol/L	11	10
②	2mol/L	a	10	b
③	4mol/L		10	5.0

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	X mol/LKMnO₄酸性溶液/mL	Y mol/LH₂C₂O₄溶液/mL	MnSO₄溶液 /mL	褪色時(shí)間/s
1	4mL	2mL	a
2	b	c	0mL

濃度反應(yīng)條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO₂催化劑、加熱	10	25	60	120