某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O),其工藝流程如下:
查閱資料:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)。
(1)“浸取”步驟中,F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(2)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率,可采取的具體措施有增大硫酸的濃度升高溫度增大硫酸的濃度升高溫度(寫2條,不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。
(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用SO2或Fe。
①若試劑X是SO2,轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2 (SO4)3+2Y═2FeSO4+2H2SO4,則Y的化學(xué)式是H2OH2O。
②若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4.測得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是鐵消耗過量的硫酸,溶液酸性減弱鐵消耗過量的硫酸,溶液酸性減弱。
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;增大硫酸的濃度升高溫度;H2O;鐵消耗過量的硫酸,溶液酸性減弱
【解答】
【點評】
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