稀有氣體曾被認(rèn)為無法形成化合物，近年來稀有氣體化合物的合成蓬勃發(fā)展。
Ⅰ.巴特列在一定條件下，用PtF6與Xe制得了第一個稀有氣體化合物XePtF6.XePtF6由Xe+和PtF-6構(gòu)成，XePtF6的晶格能為460.6kJ?mol-1（晶格能是指將1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽離子所吸收的能量），請寫出氣態(tài)Xe+和氣態(tài)PtF-6.形成1molXePtF6晶體的熱化學(xué)方程式：Xe+（g）+PtF-6（g）=XePtF6（s）ΔH=-460.6kJ/molXe+（g）+PtF-6（g）=XePtF6（s）ΔH=-460.6kJ/mol（不考慮溫度和壓強(qiáng)）。
Ⅱ.氙的氟化物被廣泛用作刻蝕劑、氧化劑和氟化劑，常用Xe和F2制備XeF2，反應(yīng)體系存在如下平衡（以下實驗均在恒容條件下進(jìn)行）：
反應(yīng)i：Xe（g）+F2（g）?XeF2（g）K1
反應(yīng)ii：Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）K2
反應(yīng)iii：Xe（g）+3F2（g）?XeF6（g）K3
P
t
F
-
6
P
t
F
-
6
X
e
+
（
g
）
+
P
t
F
-
6
（
g
）
=
X
e
P
t
F
6
（
s
）
X
e
+
（
g
）
+
P
t
F
-
6
（
g
）
=
X
e
P
t
F
6
（
s
）
| 溫度/℃ | K1 | K2 |
| 250 | 8.79×104 | 1.26×108 |
| 400 | 3.59×102 | 1.74×103 |
AB
AB
（填標(biāo)號）。A.當(dāng)體系總壓不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
B.當(dāng)Xe與F2的投料比為1：1時，F(xiàn)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于Xe
C.達(dá)到平衡后將XeF2從體系中移除，反應(yīng)i、ii、iii均正向移動
（2）升高溫度，平衡XeF2（g）+F2（g）?XeF4（g）
逆向移動
逆向移動
（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），理由是 該反應(yīng)的平衡常數(shù)，250℃時，，400℃時，，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動
K
=
K
2
K
1
K
=
1
.
26
×
1
0
8
8
.
79
×
1
0
4
≈
1
.
43
×
1
0
3
K
=
1
.
74
×
1
0
3
3
.
59
×
1
0
2
≈
4
.
85
該反應(yīng)的平衡常數(shù)，250℃時，，400℃時，，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動
。K
=
K
2
K
1
K
=
1
.
26
×
1
0
8
8
.
79
×
1
0
4
≈
1
.
43
×
1
0
3
K
=
1
.
74
×
1
0
3
3
.
59
×
1
0
2
≈
4
.
85
（3）在400℃條件下，向1L容器內(nèi)通入21.32molXe和40.35molF2，tmin后反應(yīng)達(dá)平衡.平衡時各產(chǎn)物的物質(zhì)的量（n）如下表所示：
| 物質(zhì) | XeF2 | XeF4 | XeF6 |
| n/mol | 3.59 | 17.40 | 00 |
21
.
31
t
21
.
31
t
②平衡時F2的轉(zhuǎn)化率的區(qū)間為
C
C
（填標(biāo)號）。A.50%～60%
B.70%～80%
C.90%～100%
③400℃時反應(yīng)iii的平衡常數(shù)K3=
32
32
。（4）向某恒容密閉容器中充入一定量的Xe和F2，發(fā)生反應(yīng)i、ii、iii,平衡時容器中XeF2、XeF4、XeF6的分布分?jǐn)?shù)δ[如δ（XeF2）=
n
（
X
e
F
2
）
n
（
X
e
F
2
）
+
n
（
X
e
F
4
）
+
n
（
X
e
F
6
）
反應(yīng)i、ii、iii都是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)i、ii、iii均逆向移動.630℃前，反應(yīng)ii逆向移動的程度較小，因此XeF4分布分?jǐn)?shù)增大；630℃后，反應(yīng)ii逆向移動的程度較大，因此XeF4分布分?jǐn)?shù)減小
反應(yīng)i、ii、iii都是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)i、ii、iii均逆向移動.630℃前，反應(yīng)ii逆向移動的程度較小，因此XeF4分布分?jǐn)?shù)增大；630℃后，反應(yīng)ii逆向移動的程度較大，因此XeF4分布分?jǐn)?shù)減小
（用平衡移動原理解釋）。?
【答案】ΔH=-460.6kJ/mol；AB；逆向移動；該反應(yīng)的平衡常數(shù)，250℃時，，400℃時，，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動；；C；32；反應(yīng)i、ii、iii都是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)i、ii、iii均逆向移動.630℃前，反應(yīng)ii逆向移動的程度較小，因此XeF4分布分?jǐn)?shù)增大；630℃后，反應(yīng)ii逆向移動的程度較大，因此XeF4分布分?jǐn)?shù)減小
X
e
+
（
g
）
+
P
t
F
-
6
（
g
）
=
X
e
P
t
F
6
（
s
）
K
=
K
2
K
1
K
=
1
.
26
×
1
0
8
8
.
79
×
1
0
4
≈
1
.
43
×
1
0
3
K
=
1
.
74
×
1
0
3
3
.
59
×
1
0
2
≈
4
.
85
21
.
31
t
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：33引用：3難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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