酸、堿、鹽與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。

（1）濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)藥品，其稀釋過程如圖所示，a中盛放的物質(zhì)是

濃硫酸

濃硫酸

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（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

。
（3）NaCl、FeSO₄、Cu（NO₃）₂三種溶液兩兩之間不能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)說明原因

三種物質(zhì)兩兩交換成分后，無氣體或無水或無沉淀生成

三種物質(zhì)兩兩交換成分后，無氣體或無水或無沉淀生成

。
（4）常溫下，向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH傳感器測(cè)得溶液的pH與所加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線如圖所示。圖象中M點(diǎn)溶液中含有的陰離子是

Cl^-、OH^-

Cl^-、OH^-

（填離子符號(hào)），向P點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色變

紅

紅

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（5）工業(yè)上電解飽和食鹽水可生產(chǎn)燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+X，生產(chǎn)的燒堿中含有氯化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)。
①請(qǐng)寫出X的化學(xué)式：

Cl₂

Cl₂

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②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生產(chǎn)的燒堿中含有的雜質(zhì)

取少量燒堿樣品于試管中，加入過量的稀硝酸，產(chǎn)生大量氣泡，再滴加少量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明燒堿中有氯化鈉和碳酸鈉

取少量燒堿樣品于試管中，加入過量的稀硝酸，產(chǎn)生大量氣泡，再滴加少量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明燒堿中有氯化鈉和碳酸鈉

（簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）。
（6）某小蘇打樣品中含少量NaCl。取10g樣品，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g。求小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。