富鈷結殼浸出液分離MnSO₄制備Mn₃O₄的工業(yè)流程如圖。
已知：i.浸出液中主要含有的金屬離子為：Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺
ii.25℃時，金屬硫化物的溶度積常數(shù)。

金屬硫化物	NiS	CoS	CuS	MnS
Ksp	3.98×10-20	5.01×10-22	7.94×10-37	3.16×10-11

（1）過程①中，SO₂還原得到的浸出液中含硫元素的陰離子主要為

SO

2

-

4

SO

2

-

4

。
（2）過程②中，F(xiàn)e²⁺轉化為Fe₂O₃?xH₂O時，氧氣和石灰乳的作用分別是

Fe²⁺轉化為Fe³⁺、將Fe³⁺轉化為沉淀

Fe²⁺轉化為Fe³⁺、將Fe³⁺轉化為沉淀

。
（3）固體Y中主要物質的化學式為

CuS、CoS、NiS

CuS、CoS、NiS

。
（4）已知，Mn²⁺在pH=9.7時完全沉淀轉化為Mn（OH）₂。過程③中沉淀劑不選擇Na₂S的原因可能是

使Mn²⁺生成MnS沉淀

使Mn²⁺生成MnS沉淀

。
（5）已知，溫度高于20℃時，MnSO₄在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低。過程④中，采用的操作是

蒸發(fā)結晶

蒸發(fā)結晶

。
（6）過程⑤中發(fā)生下列反應。C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-394kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）ΔH₂=-111kJ?mol^-1
3MnSO₄（s）+2CO（g）═Mn₃O₄（s）+3SO₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃
利用ΔH₁和ΔH₂計算ΔH₃時，還需要利用

3MnSO₄（s）═Mn₃O₄（s）+3SO₂（g）+O₂（g）

3MnSO₄（s）═Mn₃O₄（s）+3SO₂（g）+O₂（g）

反應的ΔH。
（7）流程中可循環(huán)使用的物質是

SO₂

SO₂

。