金屬元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
（1）錳元素在周期表中的位置是

第四周期第VIIB族

第四周期第VIIB族

，基態(tài)錳原子的最外層電子排布式為

4s²

4s²

。
（2）六羰基鉻[Cr（CO）₆]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220℃。Cr（CO）₆ 的晶體類(lèi)型是

分子晶體

分子晶體

，
Cr（CO）₆中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為

1：1

1：1

。
（3）[Ag（NH₃）₂]⁺中Ag⁺空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是

直線(xiàn)形

直線(xiàn)形

。
（4）多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子（離子）的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量（用△表示），它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能△[Fe（H₂O）₆]²⁺

＜

＜

△[Fe（H₂O）₆]³⁺ （填＜”或“=”），理由是

Fe³⁺的正電荷數(shù)比Fe²⁺的多，吸引電子能力更強(qiáng)；Fe³⁺的3d達(dá)到半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e²⁺的3d未達(dá)到半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Fe³⁺的正電荷數(shù)比Fe²⁺的多，吸引電子能力更強(qiáng)；Fe³⁺的3d達(dá)到半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e²⁺的3d未達(dá)到半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

。
（5）已知Pb（CH₂CH₃）₄晶體的堆積方式如下。

Pb（CH₂CH₃）₄在晶體結(jié)構(gòu)中的配位數(shù)是

12

12

。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，Pb（CH₂CH₃）₄ 的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則Pb（CH₂CH₃）₄晶體的密度是

4

M

×

10

21

3

N

A

a

2

b

4

M

×

10

21

3

N

A

a

2

b

g/cm³ （列出計(jì)算式即可）。