硫和硒（³⁴Se）在元素周期表中位于同一主族，均是生產(chǎn)生活中重要的非金屬元素。
（1）含+4價硫元素的化合物有SO₂，H₂SO₃和X等。
①SO₂能使品紅溶液褪色，說明SO₂具有的化學性質是

漂白性

漂白性

。
②已知X屬于鈉鹽。寫出X轉化為SO₂的化學方程式：

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
③從下列試劑中任選一種試劑：濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、硫化鈉溶液，設計實驗證明SO₂中硫元素的化合價在化學反應中可以發(fā)生變化，填寫下表（寫出一種方案即可）。

選擇的試劑	轉化后的含硫微粒	預期現(xiàn)象
酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液	H2SO4 H2SO4	高錳酸鉀溶液褪色 高錳酸鉀溶液褪色

（2）以工業(yè)硒為原料制備高純硒時的主要物質轉化如圖。

①下列說法正確的是

acd

acd

（填字母序號）。
a.硒原子的最外層有6個電子
b.硒元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性
c.SeO₂屬于酸性氧化物
d.過程ⅰ中硒被氧化
②過程ⅲ中使用的還原劑為N₂H₄?nH₂O，對應產(chǎn)物是N₂。理論上，過程ⅰ消耗的O₂與過程ⅲ消耗的N₂H₄?nH₂O的物質的量之比為

1：1

1：1

（工業(yè)硒中雜質與O₂的反應可忽略）。