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化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱,等等。
(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做
量熱計(jì)
量熱計(jì)
。
(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
;表示物質(zhì)中和熱的是
△H6
△H6
。(填△H1、△H2和△H3等)
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1
B.C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2?。╣)+6H2O (l);△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H8
(3)2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出99.6kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol

(4)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q,生成的CO2恰好與5mol?L-1100mL KOH溶液完全反應(yīng)。求燃燒1mol丁烷放出的熱量(設(shè)其數(shù)值為X)
16QkJ
16QkJ
。

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變
【答案】量熱計(jì);△H4、△H5;△H6;C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol;16QkJ
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:3引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.一定條件下,在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點(diǎn)為( ?。?/h2>

    發(fā)布:2025/1/6 6:0:5組卷:0引用:1難度:0.9
  • 2.下列與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有關(guān)的敘述正確的是(  )

    發(fā)布:2025/1/6 6:0:5組卷:1引用:3難度:0.6
  • 3.下列說(shuō)法不正確的是(  )

    發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:11引用:1難度:0.7
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