（1）小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖1所示。試回答下列問題：

①寫出圖中a儀器名稱：

藥匙

藥匙

。
②圖示實驗中有一處明顯的錯誤的是

瓶塞正放

瓶塞正放

；圖示實驗中玻璃棒的作用是

攪拌加速溶解

攪拌加速溶解

。
③小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為

9

9

g,需要量取水的體積為

81

81

mL（水的密度近似看作1g/cm³）。
④稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量

小于

小于

（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（2）在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價（如圖2）。

①方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。測定某NaOH溶液的pH，pH

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）7。將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且

硫酸

硫酸

過量。
②方案二：觀察

向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變無色

向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變無色

。（根據(jù)圖2示實驗步驟，概括方案要點）
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，其化學方程式為：

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
③為了進一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是

放熱

放熱

（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度

3

3

次。