化學(xué)小組同學(xué)學(xué)習(xí)了Fe3+與Fe反應(yīng)后，猜想Cu2+也能與Cu發(fā)生反應(yīng)。為了驗證猜想，進行實驗。
（1）Fe2（SO4）3溶液與Fe反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（2）【實驗探究】
| 實驗Ⅰ |  |
甲同學(xué)分析了實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象的原因，做出如下假設(shè)：
假設(shè)a：由于反應(yīng)溫度較低，導(dǎo)致Cu2+氧化性較弱。
假設(shè)b：由于
硫酸銅溶液濃度較低
硫酸銅溶液濃度較低
，導(dǎo)致Cu2+氧化性較弱。（補全假設(shè)b）針對上述假設(shè)，甲同學(xué)繼續(xù)進行如下實驗：
【實驗探究】
| 序號 | 實驗 | 加入試劑或操作 |
| 實驗Ⅱ |  |
加熱試管 |
| 實驗Ⅲ | 加入CuSO4固體，振蕩 |
（3）【實驗探究】
乙同學(xué)用CuCl2溶液代替CuSO4溶液進行實驗：
| 實驗Ⅳ |
 |
Cu+2Cl-+Cu2+=2CuCl
Cu+2Cl-+Cu2+=2CuCl
。（4）【實驗改進】
乙同學(xué)針對實驗Ⅰ進行改進，設(shè)計并完成實驗Ⅴ：向試管a中加入幾滴濃鹽酸，一段時間后，溶液藍色明顯變淺，銅片表面產(chǎn)生白色沉淀。
乙同學(xué)因此得出結(jié)論：Cl-對Cu2+與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進作用。
①丙同學(xué)認為通過實驗Ⅴ不能得出乙同學(xué)的結(jié)論，原因是
濃鹽酸中含有氫離子和氯離子，也可能是氫離子對Cu2+與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進作用
濃鹽酸中含有氫離子和氯離子，也可能是氫離子對Cu2+與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進作用
。②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗：
重復(fù)實驗Ⅰ，然后向試管中加入幾滴硫酸，一段時間后，無明顯現(xiàn)象
重復(fù)實驗Ⅰ，然后向試管中加入幾滴硫酸，一段時間后，無明顯現(xiàn)象
（填操作和現(xiàn)象），證實了乙同學(xué)結(jié)論合理。（5）【結(jié)論分析】
綜合上述實驗可知，Cu2+能否氧化Cu與
Cl?
Cl?
有關(guān)。【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+；硫酸銅溶液濃度較低；Cu+2Cl-+Cu2+=2CuCl；濃鹽酸中含有氫離子和氯離子，也可能是氫離子對Cu2+與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進作用；重復(fù)實驗Ⅰ，然后向試管中加入幾滴硫酸，一段時間后，無明顯現(xiàn)象；Cl?
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：75引用：3難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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