制備物質(zhì)是化學(xué)工作者的重要任務(wù)之一
Ⅰ．實驗室用如圖裝置制備并收集干燥、純凈的Cl2。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有 還原性、酸性還原性、酸性。
（2）裝置B的作用是 除去氯氣中的氯化氫除去氯氣中的氯化氫。
（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是 濃硫酸濃硫酸。
（4）裝置D用于收集Cl2，請將裝置D中的導(dǎo)氣管在裝置圖上補充完整（→表示氣流方向） 
。
Ⅱ．NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如圖所示。
（5）工業(yè)上，將氯化鈉溶液通電制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為 2Cl-+2H2O 通電 2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O 通電 2OH-+Cl2↑+H2↑。
（6）氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
△
△
通電
通電
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；還原性、酸性；除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；；2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
△
；2Cl-+2H2O通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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