我國將力爭2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO₂的捕捉是減少碳排放的措施之一。在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO₂，部分流程圖如下。

（1）化石燃料的燃燒是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和

天然氣

天然氣

，屬于

不可再生

不可再生

能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

。
（3）寫出捕捉室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（寫化學(xué)方程式）。
（4）高溫反應(yīng)爐得到的二氧化碳可以儲(chǔ)存應(yīng)用，寫出其一種用途

滅火

滅火

。
（5）澄清石灰水也能與CO₂反應(yīng)，但在工業(yè)上不宜直接用澄清石灰水來捕捉CO₂的原因是

氫氧化鈣微溶于水，吸收的二氧化碳較少

氫氧化鈣微溶于水，吸收的二氧化碳較少

。
（6）若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO₂含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是

分別加入等量的澄清石灰水，觀察變渾濁程度

分別加入等量的澄清石灰水，觀察變渾濁程度

。實(shí)現(xiàn)碳中和主要是為了減緩

溫室

溫室

效應(yīng)。