人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。
（1）該實驗中A裝置制備NH3不能用的藥品是 BB。
A.Ca（OH）2和NH4Cl的固體混合物
B.NH4Cl固體
C.NH4HCO3固體
（2）D裝置后接尾氣吸收裝置。下列能用來吸收尾氣的裝置是 ②③②③（填裝置序號）。
（3）若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)式為：BaSO3BaSO3。若向a處分別通入 ABAB（填下列氣體編號），在E中也會產(chǎn)生白色沉淀。
A.Cl2
B.NO2
C.N2
D.CO
（4）實驗發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。
①若紅色固體為單質(zhì)，實驗后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O；若充分反應(yīng)后紅色固體有剩余，再加入下列的 BDBD試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。
A.稀H2SO4
B.FeCl3溶液
C.FeCl2溶液
D.KNO3溶液
②已知Cu2O也為紅色固體，反應(yīng)前C中CuO質(zhì)量為8g,反應(yīng)后C中紅色固體質(zhì)量為6.8g。則C中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：4CuO+2NH3 △ 2Cu+Cu2O+N2+3H2O4CuO+2NH3 △ 2Cu+Cu2O+N2+3H2O。
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】B；②③；BaSO3；AB；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；BD；4CuO+2NH3 2Cu+Cu2O+N2+3H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：216引用：7難度：0.5
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1．某化學(xué)研究小組的同學(xué)在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：127引用：2難度：0.8 -
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（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康耐瑢W(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復(fù)步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：63引用：3難度：0.3 -
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