氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是

b

b

（填標(biāo)號）．

（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：

取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化

取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化

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（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O

Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O

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（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法

應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中

應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中

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（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

35.75%

35.75%

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