合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
（1）反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

。
（2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是

氮氣與氫氣反應(yīng)的限度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氮氣和氧氣反應(yīng)的限度

氮氣與氫氣反應(yīng)的限度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氮氣和氧氣反應(yīng)的限度

。

序號	化學(xué)反應(yīng)	K（298K）的數(shù)值
①	N2（g）+O2（g）?2NO（g）	5×10-31
②	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）	4.1×106

（3）對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/°C	壓強(qiáng)MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①該反應(yīng)為

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是

B

B

（填字母序號）。
A.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
B.溫度升高，K變小。平衡逆向移動
C.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
（4）在合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃混合氣）在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH＜0，則利用銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是

低溫、高壓

低溫、高壓

。
（5）科學(xué)家持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應(yīng)式為

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

。