表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑨的元素回答下列問題．
（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 
。
（2）元素③在周期表中所處位置 第二周期第VIA族第二周期第VIA族。
（3）元素③、⑧的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是 H2SH2S。（填化學式）
（4）⑤、⑥、⑦三種元素，最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是 NaOHNaOH（填化學式，下同），具有兩性的是 Al（OH）3Al（OH）3。
（5）⑤和⑨可以形成 離子離子（填“離子”或“共價”）化合物。
（6）元素⑨的單質(zhì)是黃綠色氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
△
△
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】；第二周期第VIA族；H2S；NaOH；Al（OH）3；離子；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
；第二周期第VIA族；H2S；NaOH；Al（OH）3；離子；MnO2+4HCl（濃） △
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：1難度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7
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