陶器是我國古文化的藝術(shù)創(chuàng)造物，硅酸鈣（CaSiO3）是陶瓷的主要成分之一。以天然石灰石（含二氧化硅、氧化鐵、氧化鎂等雜質(zhì)）為原料制備硅酸鈣的一種流程如圖所示：（部分產(chǎn)物省略）
（1）石灰石的用途有 制取二氧化碳、用作建筑材料等制取二氧化碳、用作建筑材料等，酸浸前一般將石灰石粉碎，目的是 增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更快、更充分增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更快、更充分，寫出酸浸過程發(fā)生的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O。
（2）過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗漏斗，玻璃棒的作用是 引流引流。寫出濾渣1中的一種物質(zhì) 氫氧化鎂或氫氧化鐵氫氧化鎂或氫氧化鐵。
（3）CaSiO3中Si元素的化合價(jià)為 +4+4。
（4）煅燒時(shí)溫度對硅酸鈣陶瓷力學(xué)性能（抗彎強(qiáng)度）具有一定的影響（如圖）：由圖可知，為達(dá)到最大的抗彎強(qiáng)度，煅燒溫度為 11001100℃。
（5）工業(yè)上用氯化鈣溶液與硅酸鈉反應(yīng)制硅酸鈣，而不采用氫氧化鈣溶液的原因是 氫氧化鈣微溶于水，不利于制取硅酸鈣氫氧化鈣微溶于水，不利于制取硅酸鈣。
【答案】制取二氧化碳、用作建筑材料等；增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更快、更充分；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；漏斗；引流；氫氧化鎂或氫氧化鐵；+4；1100；氫氧化鈣微溶于水，不利于制取硅酸鈣
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：38引用：1難度：0.5
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