當(dāng)發(fā)動機(jī)工作時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=-113kJ?mol-1
6NO2（g）+O3（g）=3N2O5（g）ΔH2=-227kJ?mol-1
4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）ΔH3=-57kJ?mol-1
則2O3（g）=3O2（g）是 放熱放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），以上O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH4=-198kJ?mol-1-198kJ?mol-1，最后將NO2與 還原還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。
（2）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
| 步驟 | 反應(yīng) | 活化能 | 正反應(yīng)速率方程 | 逆反應(yīng)速率方程 |
| Ⅰ | 2NO（g）?N2O2（g）（快） | Ea1 | v1正=K1?C2（NO） | v1逆=K2?C（N2O2） |
| Ⅱ | N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） | Ea2 | v2正=K3?c（N2O2）?c（O2） | v2逆=K4?C2（NO2） |
增大
增大
（填“增大”或“減小”）。②反應(yīng)Ⅰ瞬間建立平衡，因此決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應(yīng)速率快慢的是
反應(yīng)Ⅱ
反應(yīng)Ⅱ
，則反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ的活化能的大小關(guān)系為Ea1＜
＜
Ea2（填“＞”“＜”或“=”）。③反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的K=
k
1
?
k
3
k
2
?
k
4
k
1
?
k
3
k
2
?
k
4
（3）將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），測得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示，從b點(diǎn)到a點(diǎn)降溫，平衡將向
左（或逆反應(yīng)方向）
左（或逆反應(yīng)方向）
移動。圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，NO2的起始壓強(qiáng)為160kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=108kPa
108kPa
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。【答案】放熱；-198kJ?mol-1；還原；增大；反應(yīng)Ⅱ；＜；；左（或逆反應(yīng)方向）；108kPa
k
1
?
k
3
k
2
?
k
4
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/25 8:0:9組卷：36引用：3難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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