在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（如圖1）：

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉?，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無(wú)色，

不能

不能

（填“能”或“不能”）確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和。
（3）為了探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)是顯中性還是顯酸性，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是

方案二

方案二

（填“方案一”或“方案二”）。
【實(shí)驗(yàn)延伸】
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是

鋅粒（或碳酸鈉等）

鋅粒（或碳酸鈉等）

（填一種即可），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。
（5）同學(xué)們又從數(shù)據(jù)表達(dá)的形式上進(jìn)行創(chuàng)新，對(duì)“NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)”進(jìn)行了再探究，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)溶液溫度和pH的變化曲線如圖2和圖3。請(qǐng)你思考：
Ⅰ、由圖2可知，此反應(yīng)是一個(gè)

放熱

放熱

反應(yīng)；
Ⅱ、圖3曲線表示

①

①

（填編號(hào)）；
①將氫氧化鈉溶液逐滴加入到稀硫酸中至過量；
②將稀硫酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中至過量。