研究和深度開(kāi)發(fā)氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
Ⅰ．NO會(huì)加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示。
（1）NO的作用是 催化劑催化劑。
（2）已知：O3（g）+O（g）?2O2ΔH=-143kJ?mol-l
反應(yīng)1：O3+NO?NO2+O2ΔH1=-200.2kJ?mol-l
反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為 NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）ΔH2=+57.2kJ?mol-1NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）ΔH2=+57.2kJ?mol-1。
Ⅱ．已知反應(yīng)：H2S（g）+CO（g）?COS（g）+H2（g）ΔH＜0。
（3）寫(xiě)出COS（羰基硫）的電子式 
。
（4）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n（CO）：n（H2S）=m,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。
①m1＞＞m2。（填“＞”、“＜”或“=”）
②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?bcbc。
a.反應(yīng)停止了
b.催化劑活性降低
c.反應(yīng)達(dá)到平衡
d.反應(yīng)的ΔH變大
③240℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的H2S（g）與CO（g）充入密閉容器中，測(cè)得H2（g）的平衡體積分?jǐn)?shù)為25%。則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11。
④在300℃、320℃時(shí)上述反應(yīng)中H2S（g）和COS（g）的體積分?jǐn)?shù)（ω）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖3所示。起始密閉容器中ω[H2S（g）]和ω[CO（g）]、ω[COS（g）]和ω[H2（g）]分別相等。則300℃時(shí)ω[COS（g）]隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)為 L3L3，320℃時(shí)ω[H2S（g）]隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)為 L1L1。
【答案】催化劑；NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）ΔH2=+57.2kJ?mol-1；；＞；bc；1；L3；L1
；＞；bc；1；L3；L1【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：3難度：0.5
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（1）根據(jù)操作步驟，完成表格：
（2）如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，可以采取什么措施？操作步驟河 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 Ⅰ．振蕩注射器，觀察現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 ① Ⅱ．打開(kāi)彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象 ② ③ Ⅲ．振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象 氣體又變?yōu)闊o(wú)色，注射器的活塞向內(nèi)移動(dòng) ④ 。
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