合金廢料可以回收，用來制取某些化工產(chǎn)品．今有鎂鋁合金廢料和水、濃硫酸、濃鹽酸及燒堿，某化學小組用最少的步驟制取MgCl2和Al2（SO4）3．請問：
（1）實驗經(jīng)歷的主要步驟有用水稀釋濃H2SO4，并配制NaOH溶液；將合金廢料溶于過量NaOH溶液；過濾，沉淀用HCl溶解，蒸干水分；濾液加適量稀H2SO4，生成沉淀，過濾所得沉淀再溶于稀H2SO4，蒸干水分用水稀釋濃H2SO4，并配制NaOH溶液；將合金廢料溶于過量NaOH溶液；過濾，沉淀用HCl溶解，蒸干水分；濾液加適量稀H2SO4，生成沉淀，過濾所得沉淀再溶于稀H2SO4，蒸干水分．
（2）寫出上述實驗過程的化學反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O═Na2SO4+2Al（OH）3↓、2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O═Na2SO4+2Al（OH）3↓、2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
【答案】用水稀釋濃H2SO4，并配制NaOH溶液；將合金廢料溶于過量NaOH溶液；過濾，沉淀用HCl溶解，蒸干水分；濾液加適量稀H2SO4，生成沉淀，過濾所得沉淀再溶于稀H2SO4，蒸干水分；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O═Na2SO4+2Al（OH）3↓、2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
【解答】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.3
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1．類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是（ ?。?br />
選項 化學事實 類推結(jié)論 A 鈉與水反應生成NaOH和H2 高溫下鐵與水反應也生成堿和H2 B 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C 氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水 氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應的金屬氧化物和水 D 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性 鈉鹽溶液均能使酚酞變紅 發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：55引用：2難度：0.7 -
2．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，不能均由一步反應實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
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3．若用鎂鋁合金混合物、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2（SO4）3溶液，
（1）先將廢料加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）過濾，將難溶物加入到中，可得到溶液，反應的離子方程式是．
（3）向（2）中濾液加入適量的，反應的離子方程式為：．再過濾，將沉淀物加入到中，可得到溶液，反應的離子方程式是．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5