鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中都具有重要應(yīng)用。
（1）在鐵的氧化物催化下，丙烷直接脫氫生成丙烯。根據(jù)圖所示，回答下列問題：

①該反應(yīng)的決速步的活化能為

E₃

E₃

kJ/mol。
②寫出丙烷生成丙烯的熱化學(xué)方程式：

C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）ΔH₁=+（E₁-E₂+ΔH+E₃-E₄）kJ/mol

C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）ΔH₁=+（E₁-E₂+ΔH+E₃-E₄）kJ/mol

。
（2）將FeSO₄（s）置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO₄（s）?Fe₂O₃（s）+SO₂（g）+SO₃（g），平衡時(shí)Pso₂和T的關(guān)系如下表所示：

T/K	600	620	640	660	680
Pso2/kPa	0.75	1.0	1.25	1.5	1.75

①620K時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓p_總=

2.0

2.0

kPa,若壓縮體積為原來的

1

2

，則達(dá)到平衡時(shí)p₀是否改變？

不變，根據(jù)K_p=Pso₃×Pso₂且溫度不變，K_p不變可知，則達(dá)到平衡時(shí)p₀，p₀不改變

不變，根據(jù)K_p=Pso₃×Pso₂且溫度不變，K_p不變可知，則達(dá)到平衡時(shí)p₀，p₀不改變

（回答是否改變并說明原因）。
②起始狀態(tài)Ⅰ中有FeSO₄、Fe₂O₃、SO₂、SO₃，維持溫度和體積不變達(dá)到化學(xué)平衡Ⅱ若保持體積不變，降低溫度達(dá)到化學(xué)平衡Ⅲ，已知狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ的固體質(zhì)量相同。下列說法正確的是

AB

AB

（填序號(hào)）。
A.從Ⅰ到Ⅱ的過程中：△S＞0
B.平衡常數(shù)：K_Ⅱ＞K_Ⅲ
C.平衡時(shí)

p

S

O

2

：Ⅱ＜Ⅲ
D.逆反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
③提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng) 2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），平衡時(shí)p_O2=

1

4

（

p

SO

2

-

p

SO

3

）

。在950K達(dá)平衡時(shí)，p_總=86kPa,p_so3=36kPa,則該反應(yīng)的K_p=

47

.

2

2

.

×

2

.

8

3

6

2

47

.

2

2

.

×

2

.

8

3

6

2

kPa（列出計(jì)算式）。
（3）FeS₂晶胞為正方體，棱長為apm。如圖所示。

①與Fe²⁺等距且最近的陰離子個(gè)數(shù)為

6

6

。
②晶胞的密度為ρ=

4

×

（

56

+

2

×

32

）

N

A

（

a

×

1

0

-

10

）

3

4

×

（

56

+

2

×

32

）

N

A

（

a

×

1

0

-

10

）

3

g?cm^-3（列出表達(dá)式即可）。
（4）如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O₂生成，F(xiàn)e₂O₃逐漸溶解。
當(dāng)0.02molFe₂O₃完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體為

672

672

mL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。