在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識(shí)，對氫氧化鈉溶液與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

物質(zhì)	稀硫酸	NaCl溶液	NH4Cl溶液	CuSO4溶液
能否反應(yīng)	能	不能	能	能
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生刺激性氨味	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（1）寫氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+NH₄Cl=NaCl+H₂O+NH₃↑

NaOH+NH₄Cl=NaCl+H₂O+NH₃↑

；
（2）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，減少的離子是

Cu ²⁺、OH^-

Cu ²⁺、OH^-

（填離子符號(hào)）；
【提出問題】對于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH溶液，并進(jìn)行了如下分組實(shí)驗(yàn)：

組號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1	用pH試紙測定實(shí)驗(yàn)前后溶液的pH	pH由1變至9	能反應(yīng)
2	向反應(yīng)后的溶液中加入適量Ba（NO3）2溶液	溶液產(chǎn)生白色沉淀	不能反應(yīng)
3	向反應(yīng)后的溶液中加入適量K2CO3溶液		能反應(yīng)

（3）若開始時(shí)將pH試紙用蒸餾水潤濕。則測得的稀硫酸的pH將

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“不變”）；
（4）請你判斷第2小組同學(xué)得出的結(jié)論是否正確，并說明理由

不正確，Na₂SO₄與Ba（NO₃）₂也能反應(yīng)生成白色沉淀

不正確，Na₂SO₄與Ba（NO₃）₂也能反應(yīng)生成白色沉淀

；
（5）第3小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

無明顯現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個(gè)角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。
【實(shí)驗(yàn)反思】（6）向NaOH溶液中通入足量CO₂，反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，欲從證明反應(yīng)物消失角度證明該反應(yīng)發(fā)生，可取反應(yīng)后的溶液，

加入足量稀鹽酸

加入足量稀鹽酸

（填具體操作），觀察到相應(yīng)現(xiàn)象，即可完成證明。