過氧化鈣（CaO2），在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢反應放出氧氣，因而在水產養(yǎng)殖中常用作供氧劑。CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2，實驗室可用氯化鈣制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2，其制備流程如圖所示：
【查閱資料】1.乙醇與水任意比互溶；2.乙醇與CaO2不發(fā)生化學反應；3.反應2化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。
請回答下列問題：
（1）反應2和操作a都要在低溫下進行，其主要原因是 防止CaO2?8H2O變質防止CaO2?8H2O變質。
（2）進行操作a時玻璃棒的作用是 引流引流；操作b的名稱是 冷卻結晶冷卻結晶。
（3）用“水洗”的目的是 除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物，“乙醇洗滌”的目的是 除去固體表面的水除去固體表面的水。
（4）該流程得到的副產品是 NH4ClNH4Cl。
（5）過氧化鈣在水產養(yǎng)殖中供氧時還會生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
（6）過氧化鈣中常含有雜質CaO，在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質量分數(shù)會隨CaO含量的增加而 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”），為測定某過氧化鈣樣品的純度，稱取2.0g樣品，充分加熱使之完全分解（雜質不參與反應），生成CaO和O2，得到O2的質量0.32g,則該樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為 72%72%。
【答案】防止CaO2?8H2O變質；引流；冷卻結晶；除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物；除去固體表面的水；NH4Cl；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；增大；72%
【解答】
【點評】
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