能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
Ⅰ．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=c kJ?mol-1
則反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=6c-6b-2a6c-6b-2akJ?mol-1．
Ⅱ．依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是DD（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為O2+4H++4e-=2H2OO2+4H++4e-=2H2O．
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義．
（1）實驗測得，在通常情況下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是CC．
A．υ正（N2）=υ逆（NH3）
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②如圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是t2～t3t2～t3．圖中t3時改變的條件可能是升高溫度升高溫度．
③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為1a21a2．
1
a
2
1
a
2
【答案】6c-6b-2a；D；O2+4H++4e-=2H2O；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；C；t2～t3；升高溫度；
1
a
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：3難度：0.5
相似題
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9
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