（1）按要求寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：
氫氧燃料電池酸性環(huán)境下，負(fù)極反應(yīng)式：

2H₂-4e^-=4H⁺

2H₂-4e^-=4H⁺

，正極反應(yīng)式：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
氫氧燃料電池堿性環(huán)境下，負(fù)極反應(yīng)式：

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

，正極反應(yīng)式：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

。
（2）鉛酸蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該電池工作時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。試回答下列問(wèn)題：
①鉛酸蓄電池的負(fù)極材料是

Pb

Pb

，正極反應(yīng)式為

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

=PbSO₄+2H₂O

。
②電池工作時(shí)，溶液中

SO

2

-

4

移向

負(fù)

負(fù)

極（填“正”或“負(fù)”）。
③電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
④若有1mol電子從負(fù)極流出，則參加反應(yīng)的H₂SO₄是

1

1

mol,負(fù)極的質(zhì)量變化是增大

48

48

g。