氧化鐵可以用于電子工業(yè)、通訊整機(jī)、電視機(jī)、計(jì)算機(jī)等磁性原料及行輸出變壓器、開(kāi)關(guān)電源及其高U及高UQ等的鐵氧體磁芯，用作分析試劑、催化劑和拋光劑，也用于顏料的配料。下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如圖：
（1）Na2CO3溶液是用來(lái)除去鐵屑表面附著油污，原因是Na2CO3溶液呈堿性，用離子方程式表示其呈堿性的主要原因 CO32-+H2O?HCO3-+OH-CO32-+H2O?HCO3-+OH-；在Na2CO3溶液中，用各離子濃度表示的電荷守恒關(guān)系為 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）。
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒；操作Ⅱ?yàn)橄礈欤瑱z驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是 取最后一次的洗滌液少量，加入燒堿溶液并加熱，生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明未洗滌干凈，反之，則洗滌干凈取最后一次的洗滌液少量，加入燒堿溶液并加熱，生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明未洗滌干凈，反之，則洗滌干凈。
（3）濾液A的主要成分的化學(xué)式為 FeSO4FeSO4；向其中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時(shí)有一種氣體（能使澄清石灰水變渾濁）產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2OFeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。
（4）若要將濾液A中的Fe2+沉淀完全，此時(shí)溶液中c（CO）32-最小是 3.0×10-6mol/L3.0×10-6mol/L（Ksp（FeCO3）=3.0×10-11）。
（5）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.5g氧化鐵產(chǎn)品，加酸溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在 酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②上述產(chǎn)品中雜質(zhì)FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 79.43%79.43%（保留兩位小數(shù)）。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】CO32-+H2O?HCO3-+OH-；c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；燒杯、漏斗、玻璃棒；取最后一次的洗滌液少量，加入燒堿溶液并加熱，生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明未洗滌干凈，反之，則洗滌干凈；FeSO4；FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；3.0×10-6mol/L；酸式；79.43%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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