A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維，C 與燒堿反應(yīng)生成含A 元素的化合物D。
（1）寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）將C與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成D，同時還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是dd。
a.普通玻璃坩堝 b.石英玻璃坩堝 c.氧化鋁坩堝 d.鐵坩堝
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.170.17mol/L。
（4）下列敘述正確的有②③②③（填序號）。
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2
高溫
高溫
【考點】無機(jī)物的推斷．
【答案】SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；d；2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑；0.17；②③
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/12 0:0:1組卷：12引用：2難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學(xué)符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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