NaClO2是一種高效的殺菌消毒劑。用下列裝置探究NaClO2的制備。
（1）儀器a的名稱是 干球形干燥管干球形干燥管，裝置②和儀器a的作用 防倒吸防倒吸。
（2）關(guān)閉K1，在裝置①制取ClO2，已知反應(yīng)中Na2SO3被氧化為Na2SO4，生成1molClO2，需要Na2SO3固體 0.50.5mol。
（3）生成的ClO2進(jìn)入裝置③，與NaOH和H2O2反應(yīng)生成NaClO2和O2，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO2+H2O2+2NaOH 冰水浴 2NaClO2+O2+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH 冰水浴 2NaClO2+O2+2H2O。
（4）從裝置③的溶液中獲得NaClO2?3H2O晶體，主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過(guò)濾過(guò)濾、洗滌等，若要提高所得晶體的純度，需進(jìn)行的操作為 重結(jié)晶重結(jié)晶。
（5）對(duì)于含氯消毒劑，通常會(huì)使用單位質(zhì)量該物質(zhì)能得到的電子數(shù)來(lái)評(píng)價(jià)該物質(zhì)的消毒效率，試計(jì)算NaClO2的消毒效率是Cl2的 1.571.57倍（氯元素均被還原為-1價(jià)，四舍五入保留2位小數(shù)）。
（6）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定亞氯酸鈉晶體（NaClO2?3H2O）含量的方法如下：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉晶體樣品2.00g加水溶解于燒杯中，加入過(guò)量KI溶液，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。
②向燒杯中加入少量淀粉溶液，逐滴滴加2mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)溶液的藍(lán)色恰好消失時(shí)，用去了20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
計(jì)算：該樣品中亞氯酸鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 72.25%72.25%。
冰水浴
冰水浴
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】干球形干燥管；防倒吸；0.5；2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2O；冷卻結(jié)晶；過(guò)濾；重結(jié)晶；1.57；72.25%
冰水浴
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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