煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。隨著人類社會的飛速發(fā)展，化石能源大量消耗，人類已經(jīng)面臨較嚴重的能源危機。為此，提高能源的利用率和開發(fā)更多的新能源顯得相當重要。如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。

請回答：
（1）任意列舉兩項新能源

太陽能、生物質(zhì)能或氫能、風能等

太陽能、生物質(zhì)能或氫能、風能等

。
（2）上述處理煤的過程屬于

化學

化學

（填“物理”或“化學”）變化。
（3）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學方程式是：KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O=KHCO₃+X↓+3SiO₂↓，則X的名稱是

氫氧化鋁

氫氧化鋁

。
（4）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的兩步反應(yīng)的化學方程式依次是

2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物

4H⁺+2Fe²⁺+4

SO

2

-

4

、4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物

4Fe³⁺+2H₂O

2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物

4H⁺+2Fe²⁺+4

SO

2

-

4

、4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物

4Fe³⁺+2H₂O

。
（5）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ[

n

（

O

2

）

n

（

N

H

3

）

]=1.25，實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7～2.2之間，原因是

O₂濃度太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，γ[

n

（

O

2

）

n

（

N

H

3

）

]值為2.2時NH₃氧化率已近100%

O₂濃度太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，γ[

n

（

O

2

）

n

（

N

H

3

）

]值為2.2時NH₃氧化率已近100%

。[溫馨提示：n（O₂）是可以認為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量，即n（O₂）值越大，說明氧分子數(shù)目越多]
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