某班級(jí)同學(xué)分組進(jìn)行碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)并回收實(shí)驗(yàn)后的固體制取膽礬。
（1）按圖1進(jìn)行碳和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察到試管中出現(xiàn)紅色固體、燒杯中澄清石灰水變渾濁。若生成的紅色固體全是銅，請(qǐng)寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑

。

（2）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，回收試管內(nèi)的固體殘?jiān)靡灾迫∧懙\（CuSO₄?5H₂O）。為將其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化到硫酸銅中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖2。
①請(qǐng)以化學(xué)用語表示CuSO₄中銅元素的化合價(jià)

+

2

C

u

SO₄

+

2

C

u

SO₄

。
②回收得到的固體殘?jiān)锌赡芎秀~、碳、氧化銅。請(qǐng)根據(jù)①中的實(shí)驗(yàn)，寫出固體殘?jiān)锌赡芎醒趸~的一個(gè)原因

碳的量不足（還原出銅重新被氧化）等

碳的量不足（還原出銅重新被氧化）等

。
③圖2溶液中溶質(zhì)主要是CuSO₄，請(qǐng)將“固體殘?jiān)鞭D(zhuǎn)化為“溶液”所需的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整（在各步驟中須寫明所用試劑及進(jìn)行的操作）

將固體A在空氣中充分灼燒后加入適量的稀硫酸

將固體A在空氣中充分灼燒后加入適量的稀硫酸

。
④圖2流程中由CuSO₄溶液制得膽礬晶體的系列操作主要是蒸發(fā)濃縮和

降溫

降溫

結(jié)晶（填“蒸發(fā)”或“降溫”）。
⑤實(shí)驗(yàn)開始時(shí)稱得氧化銅粉末得質(zhì)量為4g,求理論上可制得膽礬的質(zhì)量。