甲醇制烯烴是一項非石油路線烯烴生產(chǎn)技術，可減少我國對石油進口的依賴度。
（1）甲醇也可通過煤的液化過程獲得，該過程是 化學化學（填“物理“或“化學“）變化。
（2）甲醇制烯烴的反應有3CH3OH（g）=C3H6（g）+3H2O（g）、4CH3OH（g）=C4H8（g）+4H2O（g），烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉化關系：
反應Ⅰ：2C3H6（g）?3C2H4（g）ΔH1=+117kJ?mol-1
反應Ⅱ：3C4H8（g）?4C3H6（g）ΔH2=+78kJ?mol-1
反應Ⅲ：C4H8（g）?2C2H4（g）ΔH3
反應達平衡時，三種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化關系如圖1所示。
①反應Ⅲ的ΔH3=+104+104kJ?mol-1。
②圖1中曲線a代表的組分是 C3H6C3H6，700K后，曲線a下降的原因是 以反應Ⅰ為主，溫度升高，平衡正向移動，C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)減小以反應Ⅰ為主，溫度升高，平衡正向移動，C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)減小。
③圖1中P點坐標為（900，0.48），900K時，反應Ⅲ的物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx=5.765.76（以物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度計算）。
（3）將0.1molCO2和0.3molH2充入0.5L恒容密閉容器中，分別在兩種不同催化劑Ⅰ、Ⅱ下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化曲線如圖2所示。
①催化劑Ⅰ、Ⅱ中催化效率較高的是 催化劑Ⅱ催化劑Ⅱ。
②隨溫度的升高，CO2的轉化率先增大后減小，理由是 b點前，反應未達平衡，隨溫度升高，反應速率加快，CO2轉化率增大；b點后，反應已達平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉化率降低b點前，反應未達平衡，隨溫度升高，反應速率加快，CO2轉化率增大；b點后，反應已達平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉化率降低。
③已知C點容器內(nèi)壓強為P，在T5溫度反應的平衡常數(shù)Kp為 43p243p2（用含P的關系式表示）。
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【考點】化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．
【答案】化學；+104；C3H6；以反應Ⅰ為主，溫度升高，平衡正向移動，C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)減??；5.76；催化劑Ⅱ；b點前，反應未達平衡，隨溫度升高，反應速率加快，CO2轉化率增大；b點后，反應已達平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉化率降低；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3