金屬的回收是工業(yè)生產(chǎn)中的重要課題，利用某工業(yè)冶煉廢渣（主要成分為 SiO2 和鐵、錫、鉛、銅的氧化物）回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）電爐冶煉時(shí)，焦炭的作用是還原劑還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”），將焦炭粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面，加快反應(yīng)速率增大反應(yīng)物之間的接觸面，加快反應(yīng)速率。熔劑的主要成分是氟石（CaF2），高溫下能與 SiO2 反應(yīng)生成兩種鈣鹽，其中之一為CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaF2+3SiO2 高溫 CaSiF6+2CaSiO33CaF2+3SiO2 高溫 CaSiF6+2CaSiO3。
（2）脫鐵后的溶液中含有少量的 Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為Sn2++Fe═Sn+Fe2+Sn2++Fe═Sn+Fe2+。
（3）已知 Fe3O4 可表示為：FeO?Fe2O3，則 Pb3O4 也可用氧化物表示為：2PbO?PbO22PbO?PbO2。
（4）脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗液少量于試管中，加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣已洗凈取最后一次洗液少量于試管中，加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣已洗凈。
（5）若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%，30t 廢渣制得精錫 l t,則錫的回收率為66.7%66.7%。
高溫
高溫
【答案】還原劑；增大反應(yīng)物之間的接觸面，加快反應(yīng)速率；3CaF2+3SiO2 CaSiF6+2CaSiO3；Sn2++Fe═Sn+Fe2+；2PbO?PbO2；取最后一次洗液少量于試管中，加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣已洗凈；66.7%
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.3
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1