實驗時科學家探究的重要方法，請按要求完成下列實驗探究。
【探究一】探究微粒的性質(zhì)
步驟一：向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察到的現(xiàn)象是 無明顯變化無明顯變化；
步驟二：從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加氨水，觀察到的現(xiàn)象是 液體變紅色液體變紅色；
步驟三：另取一個小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯或水槽罩住A、B兩個小燒杯。觀察幾分鐘，現(xiàn)象是 A中液體變紅色A中液體變紅色。
實驗結(jié)論：分子是在不斷運動的。
反思評價：該實驗中步驟一的實驗目的是 驗證水不能使酚酞溶液變色驗證水不能使酚酞溶液變色；步驟二的實驗目的是 驗證濃氨水能使酚酞溶液變紅色驗證濃氨水能使酚酞溶液變紅色。
【探究二】探究物質(zhì)的組成與含量。
某班化學小組用排水法收集了呼出氣體，并為比較空氣和呼出氣體中各成分含量做了以下實驗：
實驗1：
| 步驟 | 實驗目的 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| ① | 比較空氣和呼出氣體中二氧化碳的含量 | 分別向空氣和呼出氣體中倒入少量澄清石灰水，振蕩 |
空氣中無明顯變化，呼出氣體中澄清石灰水變渾濁 空氣中無明顯變化，呼出氣體中澄清石灰水變渾濁
|
| ② | 比較空氣和呼出氣體中氧氣的含量 | 分別將燃著的木條伸入空氣和呼出氣體中 | 空氣中的木條無明顯變化呼出氣體中的木條熄滅 |
| ③ |
比較空氣和呼出氣體中水蒸氣的含量 比較空氣和呼出氣體中水蒸氣的含量
|
取兩塊干燥玻璃片，對著其中一塊哈氣 | 哈氣的玻璃片上出現(xiàn)無色液滴另一塊無明顯變化 |
空氣中無明顯變化，呼出氣體中澄清石灰水變渾濁
空氣中無明顯變化，呼出氣體中澄清石灰水變渾濁
，證明人體呼吸過程中發(fā)生了 化學
化學
（“物理”或“化學”）變化。（2）步驟③的實驗目的是
比較空氣和呼出氣體中水蒸氣的含量
比較空氣和呼出氣體中水蒸氣的含量
。小芳對步驟②中燃著木條熄滅的原因提出猜想，并設(shè)計“實驗2”進行驗證。
猜想與假設(shè)：
猜想1：木條熄滅主要是因為呼出氣體比吸入空氣中二氧化碳含量高。
猜想2：木條熄滅主要是因為呼出氣體比吸入空氣中氧氣的含量低。
實驗2：（已知：空氣中氧氣和氮氣的體積比約為1：4）
| 序號 | ① | ② | ③ | ④ |
| 實驗操作 |
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| 實驗現(xiàn)象 | 燃著的木條無明顯變化 | 燃著的木條無明顯變化 | 燃著的木條熄滅 | 燃著的木條熄滅 |
不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”）。（4）實驗2中，能證明猜想2成立的實驗序號是
①③或①④
①③或①④
。反思評價：
（5）根據(jù)上述實驗結(jié)論，下列說法正確的是
A
A
（填字母序號）。A.吸入空氣和呼出氣體中氧氣和二氧化碳的含量不同
B.將燃著木條伸入呼出氣體中，木條熄滅，說明呼出氣體中沒有氧氣
C.若把燃著木條伸入氧氣和二氧化碳體積比為4：1的混合氣體中，會觀察到無明顯變化
【答案】無明顯變化；液體變紅色；A中液體變紅色；驗證水不能使酚酞溶液變色；驗證濃氨水能使酚酞溶液變紅色；空氣中無明顯變化，呼出氣體中澄清石灰水變渾濁；比較空氣和呼出氣體中水蒸氣的含量；空氣中無明顯變化，呼出氣體中澄清石灰水變渾濁；化學；比較空氣和呼出氣體中水蒸氣的含量；不成立；①③或①④；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：549引用：4難度：0.5 -
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學習。
【任務(wù)一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設(shè)計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質(zhì)量分數(shù)應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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