金屬材料在人們?nèi)粘Ｉ钪杏兄鴱V泛的用途。
（1）生鐵和鋼都是常見的鐵合金，它們的硬度都比純鐵 大大（填“大”或“小”）。
（2）鋁雖然較活潑，但鋁制品通常耐腐蝕性強，其原因是 鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜，能阻止鋁進一步被腐蝕鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜，能阻止鋁進一步被腐蝕。將mg鋁加入到含有17g硝酸銀和18.8g硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。若反應(yīng)后得到兩種濾渣，則濾渣的成分為 Ag、CuAg、Cu，m的取值范圍是 0.9＜m≤2.70.9＜m≤2.7。
（3）某化學(xué)實驗小組利用如圖所示裝置模擬煉鐵過程。
①寫出A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
②請設(shè)計一個實驗方案來驗證實驗后B裝置中的溶質(zhì) 取少量B裝置中液體，加入足量BaCl2（或CaCl2）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中有碳酸鈉，靜置，取上層清液，再加入酚酞試劑，溶液變紅，則溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉取少量B裝置中液體，加入足量BaCl2（或CaCl2）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中有碳酸鈉，靜置，取上層清液，再加入酚酞試劑，溶液變紅，則溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉。（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
③從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法 在裝置的最右端放一盞燃著的酒精燈（合理即可）在裝置的最右端放一盞燃著的酒精燈（合理即可）。
（4）將10g黃銅（注意成分為銅和鋅）放入到100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為109.8g。計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
高溫
高溫
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵．
【答案】大；鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜，能阻止鋁進一步被腐蝕；Ag、Cu；0.9＜m≤2.7；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；取少量B裝置中液體，加入足量BaCl2（或CaCl2）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中有碳酸鈉，靜置，取上層清液，再加入酚酞試劑，溶液變紅，則溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉；在裝置的最右端放一盞燃著的酒精燈（合理即可）
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/26 11:36:51組卷：10引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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