含氯消毒劑有多種，二氧化氯可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。
Ⅰ．實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO₂：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl,裝置如圖1所示：

（1）裝置A中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，開始反應后，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應的離子反應方程式為：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。

	ClO2	Cl2
水	極易溶于水	溶
CCl4	難溶	易溶

（2）已知常溫常壓下，ClO₂和Cl₂是氣體，在不同溶劑中溶解性如表所示：B、C、E裝置中的試劑依次是

bad

bad

（填編號）
a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl₄
（3）使用ClO₂在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根（ClO₂^-），可用Fe²⁺將其去除。已知ClO₂^-與Fe²⁺在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO₂^-則被還原成Cl^-．Fe²⁺消除ClO₂^-的離子方程式為

10H₂O+4Fe²⁺+ClO₂^-=Cl^-+4Fe（OH）₃↓+8H⁺

10H₂O+4Fe²⁺+ClO₂^-=Cl^-+4Fe（OH）₃↓+8H⁺

。
Ⅱ．某同學在家中自制出與“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛(wèi)生紙、絕緣膠布、小刀等。
（4）實驗過程：向一個廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水，并加入3調(diào)味匙食鹽，用衛(wèi)生紙將用鉛筆做成的電極包好，并插入純凈水瓶中，使電極恰好卡在瓶口，裝置如圖2，接通電源后，可以看到一側(cè)電極無明顯現(xiàn)象，另一側(cè)電極有細小的氣泡產(chǎn)生，請寫出該電極反應式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

；持續(xù)通電約3小時后，發(fā)現(xiàn)原先無明顯現(xiàn)象的電極附近也開始產(chǎn)生一定量的細小氣泡，此電極此時的電極反應式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。看到該現(xiàn)象后停止通電。
（5）用該方法制備消毒液的總化學方程式是：

NaCl+H₂O

電解

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

電解

NaClO+H₂↑

。