現(xiàn)有固體銨鹽A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4或是兩者的混合物。甲、乙同學(xué)為確定A和B的成分，進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】①已知NaOH溶液與銨鹽反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?NaOH+2NH4HSO4 水浴 Na2SO4+（NH4）2SO4+2H2O，2NaOH+（NH4）2SO4 水浴 Na2SO4+2NH3↑+2H2O
②此溫度下銨鹽不分解。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①甲同學(xué)取部分樣品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液，濃硫酸增重的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如圖；②乙同學(xué)取了4份不同質(zhì)量的樣品B，分別與含7.2克溶質(zhì)的NaOH溶液反應(yīng)，測定結(jié)果如表（實(shí)驗(yàn)中逸出的氣體充分干燥后被足量濃硫酸完全吸收）：
水浴
水浴
| 實(shí)驗(yàn)編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 銨鹽的質(zhì)量/克 | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 60.00 |
| 濃硫酸增加的質(zhì)量/克 | a | b | 1.36 | 0 |
（1）濃硫酸增重的原因是
濃硫酸吸收反應(yīng)生成的氨氣
濃硫酸吸收反應(yīng)生成的氨氣
，樣品A的成分是 硫酸氫銨和硫酸銨
硫酸氫銨和硫酸銨
；（2）通過計(jì)算確定c點(diǎn)的數(shù)值；
（3）表中實(shí)驗(yàn)4濃硫酸增加質(zhì)量為0的原因是
氫氧化鈉的量只夠與硫酸氫銨反應(yīng)，沒有生成氨氣
氫氧化鈉的量只夠與硫酸氫銨反應(yīng)，沒有生成氨氣
；（4）計(jì)算B中各成分的質(zhì)量比。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】濃硫酸吸收反應(yīng)生成的氨氣；硫酸氫銨和硫酸銨；氫氧化鈉的量只夠與硫酸氫銨反應(yīng)，沒有生成氨氣
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
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