用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=c（N2）?c（CO2）c2（NO）K=c（N2）?c（CO2）c2（NO）。
（2）在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。
c
（
N
2
）
?
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
c
（
N
2
）
?
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol |
| 1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
| 2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
＞
＞
0。（填“＞”或“＜”），理由是 計算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1＜K2，所以ΔH＞0
計算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1＜K2，所以ΔH＞0
。②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
AB
AB
。A.容器內(nèi)氣體密度恒定
B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強恒定
D.2v正（NO）=v逆（N2）
（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。
①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=
0.01mol?L-1?min-1
0.01mol?L-1?min-1
。②圖中A點v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。③第10min時，外界改變的條件可能是
AD
AD
。A.加催化劑
B.增大
B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量
D.升溫
E.降溫
（4）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
又知③H2O（g）═H2O（l） ΔH=-44kJ?mol-1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-764.7kJ?mol-1
3
2
CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-764.7kJ?mol-1
。3
2
【答案】K=；＞；計算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1＜K2，所以ΔH＞0；AB；0.01mol?L-1?min-1；＞；AD；CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-764.7kJ?mol-1
c
（
N
2
）
?
c
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
3
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：4難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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