探究氯氣與KI溶液的反應(yīng)，某課外小組用如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 打開A中分液漏斗活塞，放下部分濃鹽酸，加熱 | 裝置B中溶液變藍色，隨后藍色褪去，溶液顯淺棕色 |
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
． △
（2）裝置C中NaOH的作用是
吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境
吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境
；其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（3）能證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是
B裝置中通氯氣后溶液變藍
B裝置中通氯氣后溶液變藍
．（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，該小組同學(xué)查閱資料并進行實驗．
查閱資料：
I2和I-在溶液中會發(fā)生反應(yīng)：I2+I-?
I
-
3
I
-
3
IC
l
-
2
IC
l
-
4
IO
-
3
進行實驗：
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| Ⅰ．取反應(yīng)后B中的溶液4mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液 | 第一份溶液藍色 第二份溶液顏色沒有變化 |
| Ⅱ．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣 | 加淀粉后溶液變藍，通氯氣后藍色褪去，溶液顯淺棕色 |
| Ⅲ．向Ⅱ所得溶液繼續(xù)通入氯氣 | 溶液幾乎變?yōu)闊o色 |
證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，無，說明溶液的淺棕色不是造成的
I
-
3
I
-
3
證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，無，說明溶液的淺棕色不是造成的
．I
-
3
I
-
3
②寫出
IC
l
-
2
IO
-
3
IC
l
-
2
IO
-
3
IC
l
-
2
IO
-
3
③由以上實驗可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是
I-先被氯氣氧化成I2，I2又被氯氣氧化成（紅色）和（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液
IC
l
-
2
IC
l
-
4
I-先被氯氣氧化成I2，I2又被氯氣氧化成（紅色）和（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液
．IC
l
-
2
IC
l
-
4
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；B裝置中通氯氣后溶液變藍；證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，無，說明溶液的淺棕色不是造成的；+2Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+；I-先被氯氣氧化成I2，I2又被氯氣氧化成（紅色）和（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液
△
I
-
3
I
-
3
IC
l
-
2
IO
-
3
IC
l
-
2
IC
l
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：214引用：4難度：0.1
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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