亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似，有咸味，容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈堿性，能與AgNO₃溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

2

2

NaNO₂+

2

2

KI+

2H₂SO₄

2H₂SO₄

=

2

2

NO↑+

1

1

I₂+

1

1

K₂SO₄+

1

1

Na₂SO₄+

2

2

H₂O。
（1）請完成該化學方程式并配平。
（2）上述反應的還原劑為

KI

KI

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為

1：2

1：2

。
（3）寫出NaNO₂與AgNO₃反應的離子方程式：

NO

-

2

+Ag⁺=AgNO₂↓

NO

-

2

+Ag⁺=AgNO₂↓

。
（4）誤食NaNO₂會導致人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，該過程中NaNO₂表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列

C

C

（填字母）反應中H₂O₂表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。
A.2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑
B.H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂↑
C.H₂O₂+H₂SO₄+2KI═2H₂O+I₂+K₂SO₄
D.5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl═2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。