鎂、銅、硼及其化合物在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應用廣泛．請回答下列問題：
（1）銅是重要的金屬材料銅屬于元素周期表中的 dsds區(qū)元素，與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有 44種．
（2）鎂元素是人體必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+．堿性條件下，檢驗Mg2+是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，其組成元素中第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞H＞CN＞O＞H＞C（用元素符號表示），分子中N原子的雜化類型為 sp2sp2．
（3）氨硼烷（H3BNH3）是一種安全、高效的儲氫材料，可由反應3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3制得．
①H3BNH3的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，H3BNH3中存在配位鍵，提供孤電子對形成配位鍵的原子是 NN（填元素符號）．
②CO2的空間構(gòu)型為 直線形直線形，H2O的鍵角小于CH4的鍵角，原因為 孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故水的鍵角小于甲烷的鍵角孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故水的鍵角小于甲烷的鍵角．
（4）一種由Mg2+、N3-、F-組成的化合物的立方晶胞如圖2所示：
①該化合物的化學式為 Mg3NF3Mg3NF3，N3-的配位數(shù)為 66．
②Mg2+填充在由陰離子構(gòu)成的八面體空隙中，則八面體空隙的填充率為 7575%．
③若距離最近的兩個Mg2+的核間距為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為 14322a3NA×103014322a3NA×1030g?cm-3．
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【答案】ds；4；N＞O＞H＞C；sp2；N；直線形；孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故水的鍵角小于甲烷的鍵角；Mg3NF3；6；75；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：3難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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