化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。
（1）我國(guó)古代人民積累了許多對(duì)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。早在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，《周禮?考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分為K₂CO₃）和“蜃”（貝殼灰，主要成分為CaO）混合加水所得溶液來(lái)洗滌絲帛時(shí)，會(huì)與絲表面附著的絲膠蛋白發(fā)生反應(yīng)，生成物可用水沖去，從而可把絲洗得干脆亮麗?；瘜W(xué)小組對(duì)“混合加水所得溶液”的成分進(jìn)行了探究。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】如圖1所示

【反應(yīng)原理】如圖1所示，步驟I的反應(yīng)會(huì)

放出

放出

（“放出”或“吸收”）熱量，步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為

K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH

K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH

。
【提出問(wèn)題】小組同學(xué)將燒杯丙中混合物過(guò)濾后得到澄清溶液，所得溶液中含哪溶質(zhì)？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：含有KOH；猜想Ⅱ：含有KOH、K₂CO₃；猜想Ⅲ：含有KOH和Ca（OH）₂；猜想Ⅳ：含有KOH、Ca（OH）₂和K₂CO₃。
無(wú)需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析就可知道猜想

Ⅳ

Ⅳ

（填序號(hào)）肯定錯(cuò)誤，理由

碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，不能共存

碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，不能共存

。
【查閱資料】K₂CO₃溶液顯堿性。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟		現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取過(guò)濾后的溶液各少許，分裝在兩支試管里	（1）甲同學(xué)：向第一支試管里滴加足量稀鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	甲同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅱ錯(cuò)誤
	（2）乙同學(xué)：向第二支試管里通入二氧化碳?xì)怏w	澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水變渾濁	乙同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅲ正確

【討論交流】有同學(xué)提出他可以選用其他試劑，也能證明猜想Ⅲ正確。你認(rèn)為他選擇的試劑是

AD

AD

。
A.K₂CO₃
B.CaCO₃
C.稀硫酸
D.Na₂CO₃
【定量分析】取上述溶液100g（含KOH、Ca（OH）₂的混合溶液）于燒杯中，向混合液中緩慢通入CO₂氣體（氣體的溶解忽略不計(jì)），生成沉淀的質(zhì)量與通入CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)信息回答問(wèn)題：
已知：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂【注：Ca（HCO₃）₂易溶于水，20℃時(shí)，溶解度為16.6g】
①在此實(shí)驗(yàn)中，圖像A點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)為

碳酸鈣、氫氧化鉀

碳酸鈣、氫氧化鉀

。
其質(zhì)量m為

0.1

0.1

g。
②原溶液中Ca（OH）₂溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.074%

0.074%

。
【拓展延伸】將鮮鴨蛋浸入草木灰與石灰乳的混合物中，一段時(shí)間后就制得了皮蛋。食用皮蛋時(shí)口感發(fā)澀源于其中含有的堿性物質(zhì)，可以加入適量廚房里的

食醋

食醋

使其口味更佳。