化學(xué)興趣小組利用中和反應(yīng)測定某NaOH溶液的濃度，實驗過程如下：
（1）配制稀鹽酸：取10g36.5%的濃鹽酸，加水稀釋成1000mL的稀鹽酸。所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 3.653.65g；
（2）常溫下，測定NaOH溶液濃度：
Ⅰ.取20g待測NaOH溶液于燒杯中，按圖1所示將上述稀鹽酸滴入，通過數(shù)字化傳感器同時測定滴入燒杯內(nèi)鹽酸的體積和燒杯內(nèi)溶液的pH，得到如圖2所示曲線。
Ⅱ.當NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的pH為 77。經(jīng)計算，此時已滴入燒杯內(nèi)的稀鹽酸中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.073g。
解：設(shè)20gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 0.073g
列出比例式 4036.5=x0.073g4036.5=x0.073g
求解x=0.08g
答：20gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 0.08g20g×100%=0.4%0.08g20g×100%=0.4%（列式并計算結(jié)果）；
（3）寫出a點對應(yīng)的溶液中大量存在的分子、離子 H2O、Na+、Cl-、OH-H2O、Na+、Cl-、OH-（用化學(xué)符號表示）。
40
36
.
5
x
0
.
073
g
40
36
.
5
x
0
.
073
g
0
.
08
g
20
g
0
.
08
g
20
g
【答案】3.65；7；=；×100%=0.4%；H2O、Na+、Cl-、OH-
40
36
.
5
x
0
.
073
g
0
.
08
g
20
g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：168引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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