輕質(zhì)碳酸鈣粉末可用作牙膏中的摩擦劑。以石灰石為原料生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的主要流程如圖：
注：①石灰乳的主要成分是Ca（OH）2。
②碳酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]。
（1）石灰石在“煅燒”時發(fā)生的反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 分解反應(yīng)分解反應(yīng)。
（2）“消化”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+X═Ca（OH）2，X的化學(xué)式為 H2OH2O。
（3）“碳化”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（4）“碳化”后欲獲得輕質(zhì)碳酸鈣固體，還需要進行如下3步操作：a.洗滌、b.干燥、c.過濾，正確的操作順序是 cabcab（填字母）。實驗室中進行過濾操作時，所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和 玻璃棒玻璃棒。
（5）“碳化”時，通入的CO2不能過量，主要原因是 碳酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣碳酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣。
（6）實際生產(chǎn)中，“碳化”所需的CO2來自于石灰石的“煅燒”，這樣做的優(yōu)點是 節(jié)約資源節(jié)約資源（寫1條即可）。
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；過濾的原理、方法及其應(yīng)用．
【答案】分解反應(yīng)；H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；cab；玻璃棒；碳酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；節(jié)約資源
【解答】
【點評】
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