當前位置:
試題詳情
“金山銀山不如綠水青山”,汽車尾氣治理是我國一項重要的任務。經(jīng)過化學工作者的努力,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①CO的燃燒熱為283kJ?mol-1
②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
③NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-116.5kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)若1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量,則1mol NO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 631.75631.75kJ。
(2)利用上面提供的信息和蓋斯定律,寫出NO2+CO→N2+CO2的熱化學方程式 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-1196kJ?mol-12NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-1196kJ?mol-1。
(3)為了模擬反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應在恒容密閉容器中進行,用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
1.42×10-4mol?L-1?s-1
1.42×10-4mol?L-1?s-1
(保留兩位小數(shù)),此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=5000
5000
;②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
BD
BD
。(填正確答案標號)A.n(CO2)=3n(N2)
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體質(zhì)量不變.
D.容器內(nèi)混合氣體的壓強不變
E.2c(CO2)=3c(N2)
③當NO與CO的濃度相等時,體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是
該反應的正反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小
該反應的正反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小
,圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為 p1>p2>p3
p1>p2>p3
。【答案】631.75;2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-1196kJ?mol-1;1.42×10-4mol?L-1?s-1;5000;BD;該反應的正反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減??;p1>p2>p3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:3引用:1難度:0.6
相似題
-
1.(1)已知H-H鍵鍵能(化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是
(2)碳(s)在氧氣供應不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應:C(s)+O2(g)═CO(g)的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有12
(3)運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號內(nèi)應填入
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:
(4)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO4═2H++SO42-
D.水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
(5)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是
A.c(H+)
B.c(H+)c(CH3COOH)
C.c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.5 -
2.已知白磷的結構為空心正四面體(),磷在空氣中燃燒生成P4O10,其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結合,其余的氧插入P-P鍵之間,已知有關形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù):
P+P→P-P,△H=-172kJ?mol-1; O+O→O=O,△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O,△H=-335kJ?mol-1; P+O→P=O,△H=-470kJ?mol-1
則反應P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)中的燃燒熱為( )發(fā)布:2024/11/17 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.7 -
3.乙醇汽油的推廣使用,帶動了糧食深加工相關產(chǎn)業(yè)的發(fā)展,具有較好的經(jīng)濟效益和社會效益,促進了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán).
(1)下列說法中正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染,可降低尾氣中一氧化碳的含量.
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一.
③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾.
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源.
A.①②④B.①②③C.③④D.①②③④
(2)通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成,應用有關數(shù)據(jù),可以估算化學反應的反應熱.已知有關數(shù)據(jù)見下表:
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量(單位:kJ?mol-1)
602
345.6
411
357.7
458.8
(CH2=CH2+H2OCH3CH2OH),估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓
(3)在相同溫度和壓強下,將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒,在純氧中燃燒熱為△H1,在空氣中燃燒熱為△H2,則△H1發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:36引用:2難度:0.5